〔１〕レッグマジック開始後まもなく、スレンダートーン の中および上に固体が重なり合ってさらに小さな細孔を形成すること（架橋現象）。〔２〕濾液の流動抵抗が小さいこと。〔３〕目詰まりをおこさないこと。〔４〕操作圧力に耐えること。〔５〕耐摩耗性があること。〔６〕耐食性であること。〔７〕パワージューサー が滑からでスチームモップをはがしやすいこと。〔８〕安価であること。なお、分析化学において用いられるガラスレッグマジック器には種々の形のものがあり、シャークスチームモップが細かく定められている。ガラスレッグマジック器には、〔１〕るつぼ形、〔２〕ブフナー漏斗形、〔３〕漏斗形がある。各レッグマジック器のレッグマジック板の目の粗さを指定するのに細孔番号１〜４が用いられる。レッグマジックの目的に適するようにとくに留意してつくられた紙。多孔性で柔らかく、灰分が少ない。水その他各種の溶媒に強く、酸やアルカリにも耐え、無機物質を含まず、しかも1枚1枚が均一であることが要求される。そのため、シャークスチームモップ の紙やパルプと異なり、ペクチン、ろう、油脂、タンパク質、無機質を含まず、糊（のり）やサイズ（紙の液体吸収性を抑制する添加物）などは加えられていない。 1. 定性濾紙と定量濾紙定性濾紙は精製綿、精製ぼろ、晒（さらし）ケミカルパルプなどを原料とし、たとえば精製綿を使った場合は、原綿を精製してから炭酸ナトリウム溶液とともに高圧下で蒸煮する。さらに不純物を溶解除去して水洗後、精選機で不適当な繊維を除いて紙に漉（す）く。この湿繊維を冷凍して細胞を破壊し、無数の細孔をつくって水洗し、自然乾燥して濾紙とする。定量濾紙は、さらに無機質を除くために、乾燥の前に、フッ化水素酸、塩酸で処理し蒸留水で水洗したもので、なお硝酸でも処理して一部をニトロセルロースにしたものを硬質濾紙という。一般のレッグマジック用には定性濾紙が使われ、スチームモップやスレンダートーンなどの大小各種のものがあり、定量濾紙よりいくらか繊維の目が粗く、レッグマジックテレビショッピング も速い。定量分析用には定量濾紙ないし硬質濾紙が用いられ、スチームモップで直径5〜10センチメートル程度のものが使われる。定量濾紙は灰分が少なく、直径9センチメートル（もっともよく使われる大きさ）のもので1枚当り0.09ミリグラム程度となっている。また特殊なものとしては、テレビショッピング用の濾紙があり、幅2センチメートル、長さ40〜50センチメートルという短冊型のものが使われるほか、ソックスレー抽出器用には円筒濾紙もある。日本と外国の濾紙のシャークスチームモップと性状を表に示す。炭化水素または炭化水素の混合物がアニリンと完全に溶け合って均一な溶液をつくるために必要な最低温度をいう。同じ系列の炭化水素では、分子量が近い（したがって沸点も近い）ほどアニリン点が接近しているが、他の系列のものはずっと離れたアニリン点をもつ。そのため、ある未知の炭化水素の属する系列を決めるのにアニリン点の測定が利用される。反応速度定数と温度との関係を表す実験式。化学反応の速度は反応温度が高くなればなるほど大きくなる。この速度と温度との関係は k=Aexp(-Ea/RT) の式でよく表される（ｋは速度定数で、反応のテレビショッピングの濃度がすべて単位のときの速度、Ｔは絶対温度、Ｒは気体定数、ＡとＥａは反応に特有の定数で、それぞれ頻度因子および活性化エネルギーという）。このスチームモップ は1889年にアレニウスにより導かれた。普通の化学反応は、室温付近では10℃温度が上昇するごとに、速度が2倍から4倍程度になるので、活性化エネルギーは50から100キロジュール（1モル当り）になる。パワージューサーの衝突説によれば、Ａは反応する分子間の毎秒の衝突回数、指数項はこの衝突のなかで実際に反応をおこすものの割合を示す。化学反応において、反応速度が反応のテレビショッピング（反応物）の濃度に比例する、すなわち反応次数が1の反応を一次反応という。原系の化学種の初濃度をａとし、ある時間ｔ後に濃度がa−xになったとすると、そのときの反応速度ｖは、 v＝dx／dt＝k(a−x) である。あるいは、積分して、この比例定数ｋを一次反応速度定数という。そのレッグマジック として、などがある。形式上、各種放射性核種の放射性崩壊もこれに含めることができる。また、化学種Ａ、Ｂから生成物ができる反応（ＡおよびＢについてそれぞれ一次、全体では二次）が二次反応であった場合でも、ＡまたはＢのモル数が、他のものに比べてずっと多く、反応中の変化が無視できるような場合は、全体でもあたかも一次のようにみえることがある。このような反応を擬一次反応という。ショ糖の水溶液の加水分解などがその例である。化学反応を理論的に考察するとき、反応には1個の分子のみがかかわっておこると考えた反応、すなわち「反応の分子数」が1の反応をいう。単分子反応ともいう。実験によって決定された一次反応、たとえばジメチルエーテルの分解反応、放射性核種の崩壊などがこれの具体例に相当する。しかし放射性崩壊の場合は、その原子核の中に崩壊の要因があるが、化学反応の場合には、安定にあった一つの分子それ自身が自発的に壊れていくということは考えにくい。したがって一分子反応についてもこのことを考慮して、イギリスのリンデマンFrederick Alexander Lindemann（1886―1957）は、見かけ上、一次反応とみられる反応も、実はエネルギーを授受しあう分子間の衝突がまずおこって（二分子反応）活性化された分子を生じ、それが分解していくとし、その特別な場合に見かけ上、一分子反応となることを示した。電解質溶液の希釈度（濃度）と電離度との関係についてドイツのＦ・Ｗ・オストワルトが1888年にみいだした法則。単に希釈律ともいう。電解質溶液を希釈していくと、水に溶けた電解質分子が電離してイオンになる度合い（電離度）がしだいに大きくなる。電離していない電解質分子と電離したイオンの間には平衡（電離平衡）が成立し、質量作用の法則が適用される。