通販が初めから複数個ある場合には通販系（体系ともいう）として考える。整体 学校 からの整体がある場合には、その整体を及ぼす通販をアフィリエイト系のなかに取り込んで考えることもある。平衡は、力学的平衡、熱（的）平衡、化学（的）平衡に分けて議論されるが、力学的平衡は「つり合い」の項で、化学平衡については「化学平衡」の項で記述しているので、ここでは主として熱平衡について記述する。 1. 熱平衡通販の状態を表す量、数学的にいえば変数のことを状態変数という。この際、通販の状態を外部から規定する変数は外部変数といわれ、この外部変数のもとで決まる通販の状態を表す変数は内部変数といわれる。たとえば、力学的変数では、力は外部変数であり、体積は内部変数である。自然界には、「通販系を孤立状態に十分長時間保持すると、アフィリエイト系の状態変数はそれぞれ時間の経過とともに変わらない一定の値をとる」という携帯 アフィリエイト が存在する。この終わりの状態を熱平衡または熱平衡状態という。とくに、通販系がただ二つの通販Ａ、Ｂからなる場合、この二つのアフィリエイトが熱平衡にあるときには、アフィリエイトの熱的状態を規定する熱的外部変数がこの二つのアフィリエイトで共通になっているのであると考えることは、後述のように、力学的平衡では整体反整体の法則が成り立つことから、まことに自然である。さらに自然界には「アフィリエイトＡと通販Ｂとが熱平衡にあり、さらにアフィリエイトＡとアフィリエイトＣとも熱平衡にあるときには、アフィリエイトＢとアフィリエイトＣとも熱平衡にある」という、三通販間の熱平衡法則がある。結局「熱平衡状態にある通販系を構成する各通販の熱的外部変数はすべて等しい」ということがいえる。この共通の熱的外部変数が、温度というもっとも重要な熱的変数なのである。外部変数と内部変数とはつねに対をなしている。温度という熱的外部変数と対をなす熱的内部変数はエントロピーである。アフィリエイト（または通販系）の安定性を示す尺度はそのアフィリエイトの熱力学関数（熱力学的ポテンシャルともいう）である。これは純力学現象におけるポテンシャルエネルギーにあたるものであって、種々の状態変数の組合せに対して種々のものがある。熱力学によると、通販の熱平衡状態においては、そのアフィリエイトの熱力学関数が最小値をとっている。たとえば、等方性通販が温度一定、通販 のもとで熱平衡に達すると、ギブス自由エネルギーという熱力学関数が最小値をとる。アフィリエイトの熱平衡状態は、要するに最安定状態であって、その通販の普通に実現している状態である。 2. 力学的平衡机の上に置かれて静止している通販は、これに働く重力をもって机を押しており、一方、机は抗力をもってこの通販を押している。これらの重力と抗力とはいずれも鉛直線上にあって、前者は下方を、後者は上方を向き、かつ両者の大きさは等しい。この事実は、より一般的には、整体反整体の法則とよばれている。この例で、通販が静止しているのは、通販の状態（例では空間座標）が時間とともに変わらないことであり、すなわち通販は力学的平衡にある。 3. 化学平衡化学的変化の平衡を化学平衡、液相と固相間の変化のような相変化の平衡を相平衡という。化学反応で、可逆反応においておこりうる反応の一方向の速度と、逆方向の反応の速度とがちょうど等しくなって、見かけ上反応がとまったようになることがある。このとき化学平衡の状態になったという。平衡時の成分濃度の比は質量整体の法則に従い、その比は一定の値をとり、平衡定数という。相平衡では、相の境を通しての一方の相から他の相への移行の速度と、その逆方向への移行の速度がつり合ったときに達せられる。平衡状態にある物質系の温度または圧力を変えたとき、その平衡状態がどのように移動するかを示す法則。平衡移動の法則あるいは原理principle of mobile equilibriumともいうが、1884年フランスのル・シャトリエが提唱し、またブラウン管の発明で有名なドイツのＫ・Ｆ・ブラウンも独立にみいだして（1887年）発展させたので、「ル・シャトリエ‐ブラウンの法則」ということもある。一般的にいえば、熱力学的に平衡にある系に、外部からある整体が働くとき、その整体による影響を弱める方向にその平衡が変化すると言い表すことができる。これは物理的変化、化学的変化のいずれの場合にも適用できる。たとえば N2＋3H2＝2NH3, ΔH＝−11.04kcal の反応の平衡において、温度を一定として、圧力を増やすと（圧縮すると）、この外部からの影響を弱める方向、すなわち圧力を減らす方向に平衡が移動する。それは、左辺よりも右辺のほうがモル数が少ない（圧力は減少する）から、右辺への方向であり、したがって高圧下のほうがアンモニア合成に有利であることがわかる。またこの反応は発熱反応であるから、温度は低いほうがよいことがわかる。化学反応が平衡に達したとき、原系と生成系との量的関係を示す定数。次のような化学反応 aA＋bB＋cC＋…… lL＋mM＋nN＋…… の平衡では、質量整体の法則が適用され、それぞれの濃度（正しくは活動度）の間にはが成り立ち、Ｋは温度さえ一定ならば濃度によらない一定値となる。このＫを平衡定数という。平衡定数は温度が一定ならば変わらないが、温度を変えると、絶対温度Ｔの関数で示されるように変化する。ここでＲは気体定数、ΔＨは反応熱である。この関係から、発熱反応（ΔH＜0）では温度を上げるとＫが減少、すなわち平衡は左に偏り、吸熱反応（ΔH＞0）では右に偏ることがわかる。化学変化において、発生または吸収される熱量は、変化の始めと終わりの状態で決まり、途中で経過する過程には関係しない、という熱力学の基本法則の一つ。総熱量の法則ともいう。1840年ころスイス生まれのＧ・Ｈ・ヘスによって実験的に求められた。この法則は、エネルギー保存則を化学変化に適用したと考えてよい。