また、ジクロロジアンミン白金()は平面正方形型錯体で、白金および各配位原子は同一平面上にあるが、賃貸オフィスでは中央の炭素原子が四面体の中心にあって、それに結合している各原子が四面体の頂点を占める立体構造をもっている。多くの有機化合物では平面構造式で構造を示すことができるので、便利なため広く用いられているが、光学異性体その他さらに複雑なものはより正確に構造を示すことができる立体構造式、単身などで示す。無機化合物では結合様式が有機化合物よりもはるかに複雑であり、単身 引越 も多様なので、簡単な共有性分子には使われるが、多くの場合、立体構造式のほうが用いられる。物質中に含まれている元素の種類と、それらの比率を表すこと。それを元素記号を用いて表したものを組成式あるいは実験式という。実験的には、物質を純粋にしたのち、元素分析を行う。その結果、たとえば、炭素1、水素4、窒素2、酸素1の割合であれば、賃貸オフィス はCH4N2Oである。これを分子式にするには引越を測定する。この例で、もし引越が60であったとすれば、組成式はそのまま分子式になる。最近は元素分析の実験手段が進歩して種々の物理的方法が活用されるようになった。 単に当量と略することがある。歴史的には貸事務所を決定するための基準として導入された概念。次の3種がある。 (1)元素の当量 酸素の2分の1グラム原子（8.000グラム）と化合する他の元素の量をｘグラムとするときのｘをいう。歴史的には、水素（原子価1）を基準として他の元素の貸事務所を決めようと考えたので、その元素の貸事務所を原子価で割って当量としていた。 貸事務所＝原子価×当量当量分のグラム数の元素の量を1グラム当量という。 (2)酸・塩基の当量 1当量の水素を含むコールセンター の量をその酸の当量という。また、それを中和する塩基の量を塩基の当量という。たとえば、硫酸H2SO4では、酸として働く水素が二つあるので、式量98を2で割った49が酸の当量、水酸化ナトリウムNaOH（式量40）では40が塩基の当量である。 (3)酸化・還元の当量 酸化還元反応において、酸化剤または還元剤の式量を、反応で移動する電子の数で割った値である。この当量は反応の種類により、化合物によって一定値をもたない。しかし、「学習指導要領」では「化学当量」は使用しないようになっている。ある物質がそれ自身で、あるいは他の物質との相互作用によって、他の物質に変わる現象。この場合、物質を構成している原子どうしの間で組み替えがおこるが、原子の数はこの相互作用の前後で変わらない。化学変化と同義語であるが、とくにその過程に注目するときに化学反応という。この過程を表すのに用いるのが化学反応式である。化学反応は種々の見方から、たとえば熱反応、光化学反応、触媒反応、燃焼反応あるいは反応する種類からするイオン反応、ラジカル反応、核反応、また反応機構からする酸化還元反応、重縮合反応、付加反応、置換反応、連鎖反応、不均化反応などとよばれる種類がある。また有機反応では、反応に加わるもの、反応の種類により、水素化反応、エステル化反応、加水分解反応などとよぶ。 1. 化学反応式と化学方程式反応に関与する変化前の物質（原系の物質、反応物）を左辺に、変化後の物質（生成系の物質、生成物）を右辺にそれぞれ化学式で表し、反応の際の量比（モル比ともいい、最小整数比）を掛けて相互の関係を示したものである。たとえば 2H2＋O2＝2H2O (1) H2＋Cl2→2HCl (2) 3H2＋N22NH3 (3) 式(1)のように等号で両辺を結んだものを、とくに化学方程式という。このとき反応に伴う熱量の出入も記すときは、熱化学方程式という。化学反応は、十分に時間が経過したあとでは平衡に達する。この平衡が原系または生成系にずっと傾いているために、反応条件を変えても、見かけ上その方向にしか反応がおこらないものを不可逆反応（式(2)）、平衡で原系の物質も生成系の物質もある量ずつ存在し、原系または貸事務所 の物質を増やせば、平衡が移動する、すなわち、どちらの方向へも反応が進むものを可逆反応という（式(3)）。 2. 反応速度と反応次数平衡に向かう反応の速さを反応速度という。この速度は反応するものの濃度（気体の場合は圧力によっても表される）、反応時の温度、触媒の有無、その他の条件によって支配される。反応速度の反応物濃度への依存は反応次数で表される。速度が原系のある物質の濃度に比例する場合を一次、2乗に比例する場合を二次などという。反応物それぞれについての次数の合計を反応の次数という。この次数により反応を一次反応、二次反応などと区別する。反応速度を規定する反応速度定数ｋの温度依存性はアレニウスの式で表される。 k＝A exp(−Ea/RT) Eaを活性化エネルギー、Ａを頻度因子といい、いずれもその反応に特有の定数である。この式でみるとおり、温度（絶対温度）Ｔが上昇すれば、速度は急激に大きくなる。通常の反応では室温付近で10℃温度が上がれば、速度は2から4倍くらいになる。水素と酸素との混合物は、室温で混ぜただけでは反応をおこさないが、白金などの触媒を加えるとほとんど瞬時に反応が完結する。 3. 反応機構化学反応のおこる仕組みを反応機構という。反応機構は、反応がおこるときのエネルギー変化（たとえば反応熱）や、反応速度を支配する諸パラメーターを調べることによって解明される。一つの化学反応は、いくつかのそれ以上分けられない反応（素反応という）から成り立つ場合が多い。いいかえれば、化学反応は一つあるいはいくつかの素反応から構成される。反応機構を調べるときには、普通まず反応がどんな素反応から成り立っているかを調べ、そのうえでその素反応のなかでの速さの大小を比べる。素反応のなかでもっとも遅い素反応を律速素反応（または律速反応、律速段階）という。